Termania - Veliki splošni leksikon

pH, negativni dekadični logaritem koncentracije oksonijevih ionov; mera za vsebnost oksonijevih oz. vodikovih ionov v raztopini; nanaša se na 1 l čiste vode pri 22 °C, v kateri je 10–7 mol vodikovih ionov (disociacija). Po Dancu Sörnu Sörensenu (1868–1939) imenujemo negativni eksponent te koncentracije pH. Čim manjša je ta vrednost, tem večja je koncentracija vodikovih ionov in toliko bolj kisla je raztopina, in nasprotno: čim večja je ta vrednost, tem bolj alkalna je raztopina. Primer: čista voda pH = 7 (nevtralna); 1 molarni natrijev lug pH = 14 (močno alkalen); 20-odstotna klorovodikova kislina pH = –0,3 (močno kisla). pH določamo potenciometrično, največkrat s stekleno elektrodo ali z indikatorji.

Vrednost pH nekaterih raztopin
Opomba: M = molarna raztopina

raztopina	vrednost pH
20 % solna kislina	–0,3
1 M solna kislina	0
0,1 M solna kislina	1,1
0,05 M žveplova(VI) kislina	1,2
želodčna kislina	1,3
limonin sok	2,3
kis	3,1
kislo mleko	4,4
čista voda	7,0
kri	7,3
črevesni sok	8,3
morska voda	8,3
0,1 M raztopina boraksa	9,2
0,1 M raztopina amoniaka	11,0
apnena voda	12,3
0,1 M natrijev lug	13,0
1 M natrijev lug	14,0
50 % kalijev lug	14,5

Vir: Veliki splošni leksikon - DZS d.d.

Komentiraj slovarski sestavek