kinetična teorija plinov, fizikalna teorija o gibanju molekul v plinu. Molekule plina se brez reda gibljejo in napolnijo ves prostor, ki je na voljo. Pri tem se elastično zaletavajo med seboj in v steno ter tako izmenjujejo energijo. Dolžino poti, ki jo molekule v povprečju preletijo med dvema trkoma, imenujemo povprečna prosta pot; v standardnih pogojih znaša 1/10.000 mm. Tlak plina je posledica številnih trkov molekul v steno posode. Povprečna hitrost molekul plina pri sobni temperaturi je 200–2000 m/s. Porazdelitev molekul po hitrosti opisuje Maxwellova hitrostna porazdelitev. Temperatura plina je sorazmerna vsoti kinetičnih energij, ki jo ima posamezna molekula zaradi svojega gibanja. Začetki kinetične teorije plinov segajo do D. Bernoullija (1738). Pozneje so vanjo vključili tudi spoznanja iz kvantne mehanike.
Dostopnost